电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(15个工作日是多长时间 15个工作日包括周六周日吗cóng)电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因15个工作日是多长时间 15个工作日包括周六周日吗而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shē15个工作日是多长时间 15个工作日包括周六周日吗n) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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