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海明威为什么要结束自己的生命,海明威为何结束生命

海明威为什么要结束自己的生命,海明威为何结束生命 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎(zěn)么计算的,电负性表(biǎo)示什(shén)么

  电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电负性愈大,吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大,非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

  电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种,每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不同,比较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度。

  根据热化学数据和分子的键能(néng),指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98,计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核海明威为什么要结束自己的生命,海明威为何结束生命(hé)和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

  利(lì)用电负性值时(shí),必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较。

  电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

  元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

  同(tóng)一周期从左至右,有(yǒu)效核电荷递增,原(yuán)子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性(xìng)值(zhí)递增;

  同(tóng)族元素从上到下(xià),随着原子(zi)半径的增大,元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

  过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

  就总体而言(yán),周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素海明威为什么要结束自己的生命,海明威为何结束生命电负(fù)性值(zhí)都较海明威为什么要结束自己的生命,海明威为何结束生命小,铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

  电负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物时,由于对成键电子吸引较强,往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价;

  而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

  在形成共价键时,共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng),电负性(xìng)差越大,键的极性越强。

  当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时(例如大(dà)于(yú)1.7)所形成的键则(zé)以离子性为主。

  常见元素电(diàn)负性(鲍林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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