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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的化池子为什么被封杀学性质是什么(me)呢

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下(xià),一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也是容易发生煤气(池子为什么被封杀qì)中(zhōng)毒(dú)的因素(sù)之一。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子(zi)，但(dàn)由(yóu)于存在反馈(kuì)电子，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中作还(hái)原剂，如工(gōng)业还(hái)原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和(hé)氢(qīng)气等池子为什么被封杀气(qì)体的混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可(kě)以在(zài)空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有较强(qiáng)的还原性(xìng)，能把金(jīn)属从(cóng)它们的氧化物(wù)中还原出(chū)来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结(jié)合，失去(qù)携(xié)氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合(hé)物，化(huà)学(xué)式(shì)为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质(zhì)上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不同(tóng)程(chéng)度中(zhōng)毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方法制(zhì)得(dé)，主(zhǔ)要(yào)用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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