电负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

　　关于电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么以及(jí)电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性计(jì)算公式，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)，电负性具体数值，电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义,电(diàn)负性大小变化规律(lǜ)？等问题，小编将为你(nǐ)整理以下知识：

电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性钟南山为什么被说成钟百亿表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。<钟南山为什么被说成钟百亿/p>

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 钟南山为什么被说成钟百亿