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　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.9姐弟恋一般谁会更粘人，姐弟恋一般谁会更粘人一些6铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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