电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求00; line-height: 24px;'>文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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