电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右102693是哪个学校代码，10532是哪个学校代码上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(102693是哪个学校代码，10532是哪个学校代码fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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