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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的(de)相对(duì)凝神静气的意思，凝神静气的意思解释大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。凝神静气的意思，凝神静气的意思解释p>

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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