高(gāo)中常见(jiàn)络合反应方程式，高中常(cháng)见络合反(fǎn)应有哪些是高中(zhōng)常见络合反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀）+NH4NO3的(de)。

　　关于高中常见络合反应(yīng)方(fāng)程(chéng)式，高中(zhōng)常(cháng)见络合反(fǎn)应有哪些以(yǐ)及高中常见络合反(fǎn)应方程式(shì)，高仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了中常(cháng)见(jiàn)络合反应离(lí)子方程式，高中常(cháng)见络合反(fǎn)应有哪些，络(luò)合(hé)反应高(gāo)中化学，络合(hé)反(fǎn)应在高(gāo)中(zhōng)哪(nǎ)一(yī)本书出现等问题(tí)，小编(biān)将(jiāng)为你整理以(yǐ)下知识(shí)：

高中常见络合反应方程式(shì)，高(gāo)中(zhōng)常见(jiàn)络合反应(yīng)有哪些<仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了/h3>

　　高中(zhōng)常见络合反应：1、AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀）+NH4NO3。

　　AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。

　　2、CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2(沉淀）+(NH4)2SO4。

　　Cu仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。

　　3、M(H2O)n+L=M(H2O)n-1L+H2O。

　　络合（Complexation）是电子对给予体与电子接受(shòu)体(tǐ)，互相作用而形成各(gè)种络合物的(de)过程。

　　给予体有(yǒu)原子或离(lí)子，不论构成单质或化合物，凡(fán)能(néng)提供电子(zi)对的物质，接受体(tǐ)有金(jīn)属离子和有(yǒu)机化合(hé)物。

　　分(fēn)子或者(zhě)离(lí)子与金属离子(zi)结合，形成很(hěn)稳定的新的离子(zi)的过程就叫络合反应(yīng)，也称配位反应。

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了