电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qjn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗iáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.1jn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗6钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 jn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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