电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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