电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(s风味发酵乳是不是酸奶ù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现风味发酵乳是不是酸奶为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán风味发酵乳是不是酸奶)素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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