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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

王宝强学历，王宝强不是84年的吗　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒn王宝强学历，王宝强不是84年的吗g)体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4王宝强学历，王宝强不是84年的吗.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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