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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体黑头导出液是智商税吗，刷酸后黑头全冒出来了可以挤吗系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验黑头导出液是智商税吗，刷酸后黑头全冒出来了可以挤吗表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于一(yī)个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原(yuán)子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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